物理において、最低限覚えておきたいものを整理してみました。
覚えておきたい原子量
原子量は、買う同位体の相対質量に、その天然存在比を乗じて、平均値を求めた数値になります。
例えば、炭素の場合、１２のものの天然存在比は９８．９３％、１３のものの天然存在比は１．０７％になっていて、これを計算すると、炭素の原子量は１２．０１となります
それぞれの原子量は、モル計算などを行うときに必要になっていて、よく使われるようなものは、当然知っているという前提で問題が出題されたりします。
全ての原子についてその原子量を覚えておく必要はありませんが、覚えておくべきものがあります。
絶対にこれだけは覚えておかなくてはならないというもの
水素：１、炭素：１２、窒素：１４、酸素：１６、ナトリウム：２３、塩素：３５．５、カリウム：３９、カルシウム：４０
覚えておいたほうが良いもの
フッ素：１９、アルミニウム：２７、臭素：８０、ヨウ素：１２７
分子量は、分子の相対質量で、分子式に含まれる元素の原子量の総和になります。
例えば、水素が２つ、酸素が１つの水の分子量は１８ということになります。
モルの話
『mol(モル)』は、物質量の単位で、６．０２×１０の２３乗（アボガドロ定数）個の物質を構成する原子・分子・イオンの粒子の集合が１mol（モル）になります。
逆にいうと、１molあたりの粒子数が『アボガドロ定数』になります。
例えば、質量数１２の炭素原子１２ｇ中に含まれている炭素原子の数は、６．０２×１０の２３乗個になります。
そして質量数１２の炭素原子１mol中に含まれている炭素原子の数も、６．０２×１０の２３乗個になります。
『モル質量』とは、物質１molあたりの質量で、原子量、分子量などの数値に単位 g/molをつけて表します。
濃度の話
濃度を表す表示法もいくつかあるのでご紹介します。
『モル濃度』は、mol/Lの単位で表され、溶液１L中に含まれる溶質のmol数になります。
『質量モル濃度』は、mol/kgの単位で表され、溶媒１ｋｇ中に含まれる溶質のmol数になります。
『質量百分率』は、％の単位で表され、溶液１００ｇ中に溶けている溶質のｇ数になります。
『質量対容積約分率』は、ｗ／ｖ％で表され、溶液１００ｍL中に溶けている溶質のｇ数になります。
『体積百分率』は、vol％で表され、１００ｍL中に溶けている液状物質のｍL数になります。
覚えておきたいSI（国際単位系）
覚えておきたいSI（国際単位系）としては、長さｍ（メートル）、質量ｋｇ（キログラム）、時間（秒）、電流Ａ（アンペア）、光度ｃｄ（カンデラ）、物質量mol（モル）、絶対温度Ｋ（ケルビン）があります。
